Молекулярное строение имеет вещество с формулой ch4. Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации. Учитель химии и биологии

Вариант 2

Часть А:

А 1 . Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера, б) водород и азот, в) калий и кислород, г) кремний и водород.

А 2. Формула вещества с ковалентной связью:

а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca 3 N 2 .

А 3. Наименее полярной является связь:

а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.

А 4 . Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:

а) менее прочная, б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,

в) не является ковалентной, г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.

А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:

а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.

А 6 . Наиболее прочной является молекула:

а) Н 2 , б) N 2 , в) F 2 , г) O 2 .

А 7 . В ионе СО 3 2- атом углерода находится в sp 2 – гибридном состоянии, поэтому ион имеет форму:

а) линейную, б) тетраэдра, в) треугольника, г) октаэдра.

А 8 . Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) СО 2 , б) С 2 Н 6 , в) СН 3 Сl, г) CaC 2 .

А 9 . Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) сода, б) вода, в) алмаз, г) парафин.

А 10 . Вещество между молекулами которого существует водородная связь:

а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.

А 11 . Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:

а) Cl, Si, N, O, б) Si, P, N, F, в) F, Cl, O, Si, г) O, N, F, Cl.

А 12 . Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:

13.

А 14. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,

в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.

А 15. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl 2 , б) KCl, в) NH 3 , г) O 2 .

Часть Б:

Б 1 . Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H 2 , CH 4 , Br 2 , N 2 , H 2 S, CH 3 OH, NH 3 . Напишите название этого вещества.

Б 2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящих к их выравниванию по форме и энергии, называется……

Б 3 . Как называется явление укрупнения коллоидных частиц м выпадение их в осадок из коллоидного раствора?

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С 4 Н 8 . Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHF 3 , C 2 H 2 Br 2 , O 2 .

Составьте графические формулы: Mg 3 N 2 , Na 2 SO 4 , KHCO 3 .

С 3.

Mg 3 N 2 , Cl 2 , ZnSO 4 , KHS, CH 3 Cl, FeOHCl 2 , BrO 2 ­ , AsO 4 3- , NH 4 +

Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».

Вариант 3

Часть А:

А 1 . Химические связи в веществах, формулы которых СН 4 и СaCl 2 соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,

в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.

А 2. Полярность связи больше в веществе с формулой:

а) Br 2 , б) LiBr, в) HBr, г) KBr

А 3. Ионный характер связи в ряду соединений Li 2 O – Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом увеличивается.

А 4 . Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно - акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH) 3 , б) [СН 3 NH 3 ]Cl, в) С 2 H 5 OH, г) C 6 H 12 O 6 .

А 5. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:

а) СН 4 и О 2 , б) С 2 Н 5 ОН и Н 2 О, в) N 2 и СО 2 , г) НBr и С 2 Н 4 .

А 6 . Наиболее прочная связь из приведенных:

а) С - Cl, б) С – F, в) С – Br, г) С - I.

А 7 . Группа формул соединений, в которых имеется сходная направленность связей, обусловленная sp 3 – гибридизацией электронных орбиталей:

а) СН 4 , С 2 Н 4 , С 2 Н 2 , б) NH 3 , CH 4 , H 2 O, в) H 2 O, C 2 H 6 , C 6 H 6 , г) C 3 H 8 , BCl 3 , BeCl 2 .

А 8 . Валентность и степень окисления атома углерода в молекуле метанола соответственно равны:

а) 4 и +4, б) 4 и -2, в) 3 и +2, г) 4 и -3.

А 9 . Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются:

а) плохой растворимостью в воде, б) высокой температурой кипения, в) легкоплавкостью, г) летучестью.

А 10 . Образование водородной связи между молекулами приводит:

а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,

в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.

А 11 . Формула вещества с ионной связью:

а) NH 3 , б) C 2 H 4 , в) KH, г) CCl 4 .

А 12 . Только δ – связь есть в молекуле:

а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).

13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН 4 , б) NaOH, в) SiO 2 , г) Al.

А 14. Водородная связь образуется между:

а) молекулами воды, б) молекулами водорода,

в) молекулами углеводородов, г) атомами металлов и атомами водорода.

А 15. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:

а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.

Часть Б:

Б 1 . Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Br 2 равно……

Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле N 2 (ответ представь в именительном падеже).

Б 3 . В узлах металлической кристаллической решетки находятся…….. .

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и две π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С 5 Н 10 О. Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHCl 3 , C 2 H 2 Cl 2 , F 2 .

Составьте графические формулы: AlN, CaSO 4 , LiHCO 3 .

С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

HNO 3 , HClO 4 , K 2 SO 3 , KMnO 4 , CH 3 F, MgOHCl 2 , ClO 3 - , CrO 4 2- , NH 4 +

Похожая информация.

Химическая связь

Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).

Химические связи - связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.

Межмолекулярные связи - связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др.

Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается.
Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.

Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):

По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на
• простые (одинарные) - одна пара электронов,
• двойные - две пары электронов,
• тройные - три пары электронов.

Двойные и тройные связи называются кратными связями.

По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярную и полярную . Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.

Электроотрицательность - мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары.
Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды обозначаются + и -, например: .

По характеру перекрывания электронных облаков ("орбиталей") ковалентная связь делится на -связь и -связь.
-Связь образуется за счет прямого перекрывания электронных облаков (вдоль прямой, соединяющей ядра атомов), -связь - за счет бокового перекрывания (по обе стороны от плоскости, в которой лежат ядра атомов).

Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью, а также поляризуемостью.
Для объяснения и прогнозирования взаимного направления ковалентных связей используют модель гибридизации.

Гибридизация атомных орбиталей и электронных облаков - предполагаемое выравнивание атомных орбиталей по энергии, а электронных облаков по форме при образовании атомом ковалентных связей.
Чаще всего встречается три типа гибридизации: sp -, sp 2 и sp 3 -гибридизация. Например:
sp -гибридизация - в молекулах C 2 H 2 , BeH 2 , CO 2 (линейное строение);
sp 2 -гибридизация - в молекулах C 2 H 4 , C 6 H 6 , BF 3 (плоская треугольная форма);
sp 3 -гибридизация - в молекулах CCl 4 , SiH 4 , CH 4 (тетраэдрическая форма); NH 3 (пирамидальная форма); H 2 O (уголковая форма).

Металлическая связь - химическая связь, образованная за счет обобществления валентных электронов всех связываемых атомов металлического кристалла. В результате образуется единое электронное облако кристалла, которое легко смещается под действием электрического напряжения - отсюда высокая электропроводность металлов.
Металлическая связь образуется в том случае, когда связываемые атомы большие и потому склонны отдавать электроны. Простые вещества с металлической связью - металлы (Na, Ba, Al, Cu, Au и др.), сложные вещества - интерметаллические соединения (AlCr 2 , Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8 и др.).
Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Она сохраняется и в расплавах металлов.

Водородная связь - межмолекулярная связь, образованная за счет частичного акцептирования пары электронов высокоэлектроотрицательнного атома атомом водорода с большим положительным частичным зарядом. Образуется в тех случаях, когда в одной молекуле есть атом с неподеленной парой электронов и высокой электроотрицательностью (F, O, N), а в другой - атом водорода, связанный сильно полярной связью с одним из таких атомов. Примеры межмолекулярных водородных связей:

H—O—H ··· OH 2 , H—O—H ··· NH 3 , H—O—H ··· F—H, H—F ··· H—F.

Внутримолекулярные водородные связи существуют в молекулах полипептидов, нуклеиновых кислот, белков и др.

Мерой прочности любой связи является энергия связи.
Энергия связи - энергия необходимая для разрыва данной химической связи в 1 моле вещества. Единица измерений - 1 кДж/моль.

Энергии ионной и ковалентной связи - одного порядка, энергия водородной связи - на порядок меньше.

Энергия ковалентной связи зависит от размеров связываемых атомов (длины связи) и от кратности связи. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия.

Энергия ионной связи зависит от размеров ионов и от их зарядов. Чем меньше ионы и больше их заряд, тем больше энергия связи.

Строение вещества

По типу строения все вещества делятся на молекулярные и немолекулярные . Среди органических веществ преобладают молекулярные вещества, среди неорганических - немолекулярные.

По типу химической связи вещества делятся на вещества с ковалентными связями, вещества с ионными связями (ионные вещества) и вещества с металлическими связями (металлы).

Вещества с ковалентными связями могут быть молекулярными и немолекулярными. Это существенно сказывается на их физических свойствах.

Молекулярные вещества состоят из молекул, связанных между собой слабыми межмолекулярными связями, к ним относятся: H 2 , O 2 , N 2 , Cl 2 , Br 2 , S 8 , P 4 и другие простые вещества; CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , H 2 O, HCl, HF, NH 3 , CH 4 , C 2 H 5 OH, органические полимеры и многие другие вещества. Эти вещества не обладают высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.

Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз, графит, Si, SiO 2 , SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы (исключение - слоистый графит), они нерастворимы в воде и других растворителях, имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и полупроводников - кремния, германия и пр.)

Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными. Это твердые тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Многие из них растворимы в воде. Следует отметить, что в ионных веществах, кристаллы которых состоят из сложных ионов, есть и ковалентные связи, например: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-), (NH 4 +)(NO 3-) и т. д. Ковалентными связями связаны атомы, из которых состоят сложные ионы.

Металлы (вещества с металлической связью) очень разнообразны по своим физическим свойствам. Среди них есть жидкость (Hg), очень мягкие (Na, K) и очень твердые металлы (W, Nb).

Характерными физическими свойствами металлов является их высокая электропроводность (в отличие от полупроводников, уменьшается с ростом температуры), высокая теплоемкость и пластичность (у чистых металлов).

В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и типу химической связи кристаллы ("кристаллические решетки") делят на атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью), ионные (кристаллы ионных веществ), молекулярные (кристаллы молекулярных веществ с ковалентной связью) и металлические (кристаллы веществ с металлической связью).

Задачи и тесты по теме "Тема 10. "Химическая связь. Строение вещества"."

• Типы химической связи - Строение вещества 8–9 класс

  Уроков: 2 Заданий: 9 Тестов: 1

• Заданий: 9 Тестов: 1

Проработав эту тему, Вы должны усвоить следующие понятия: химическая связь, межмолекулярная связь, ионная связь, ковалентная связь, металлическая связь, водородная связь, простая связь, двойная связь, тройная связь, кратные связи, неполярная связь, полярная связь, электроотрицательность, поляризация связи, - и -связь, гибридизация атомных орбиталей, энергия связи.

Вы должны знать классификацию веществ по типу строения, по типу химической связи, зависимость свойств простых и сложных веществ от типа химической связи и типа "кристаллической решетки".

Вы должны уметь: определять тип химической связи в веществе, тип гибридизации, составлять схемы образования связей, пользоваться понятием электроотрицательность, рядом электроотрицательностей; знать как меняется электроотрицательность у химических элементов одного периода, и одной группы для определения полярности ковалентной связи.

Убедившись, что все необходимое усвоено, переходите к выполнению заданий. Желаем успехов.

• О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. Химия 11 кл. М., Дрофа, 2002.
• Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия 11 кл. М., Просвещение, 2001.

ЕГЭ. Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степень окисления)
Типы химической связи

Урок посвящен решению задач из ЕГЭ по теме «Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления)». Цели урока: научиться сопоставлять типы кристаллических решеток со свойствами вещества. По типу химической связи прогнозировать типы кристаллической решетки вещества. Проверить понимание понятий: степень окисления и валентность.

На уроке рассматривалось решение задач из ЕГЭ по теме «Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления)». Мы учились сопоставлять типы кристаллических решеток со свойствами вещества. По типу химической связи прогнозировать типы кристаллической решетки вещества. Проверялось понимание понятий: степень окисления и валентность.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - 14-е издание. - М.: Просвещение, 2012.
2. Попель П.П. Химия: 11 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С. Кривля. - К.: ИЦ «Академия», 2008. - 240 с.: ил.
3. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия/Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н.,Корощенко А.С. - М.: Интеллект-Центр, 2011.

1. Interneturok.ru ().
2. Ege.edu.ru ().
3. Chemport.ru ().
4. Химик.ру ().

Домашнее задание

1. №№ 11-33 (с. 23) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - 14-е издание. - М.: Просвещение, 2012.
2. При полном окислении 2 г простого вещества образуется 18 г оксида составаЭ 2 О. Найти молярную массу простого вещества.
3. Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях: С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН.

Химическим строением называют последовательность соединения атомов в молекуле и их расположение в пространстве. Химическое строение изображают с помощью структурных формул. Черточка изображает ковалентную химическую связь. Если связь кратная: двойная, тройная, - то ставят две (не путать со знаком «равно») или три черточки. Углы между связями изображают по возможности.

Чтобы правильно составлять структурные формулы органических веществ, нужно помнить, что атомы углерода образуют по 4 связи

(т. е. валентность углерода по числу связей равна четырем. В органической химии преимущественно используется именно валентность по числу связей).

Метан (его также называют болотный, рудничный газ) состоит из одного атома углерода, связанного ковалентными связями с четырьмя атомами водорода. Молекулярная формула CH 4 . Структурная формула:
H
l
H – C – H
l
H

Угол между связями в молекуле метана составляет около 109° - электронные пары, образующие ковалентные связи атома углерода (в центре) с атомами водорода, располагаются в пространстве на максимальном удалении друг от друга.

В 10–11 классах изучается, что молекула метана имеет форму треугольной пирамиды - тетраэдра, подобно знаменитым египетским пирамидам.

Этилен C 2 H 4 содержит два атома углерода, соединенных двойной связью:

Угол между связями составляет 120° (электронные пары отталкиваются и располагаются на максимальном расстоянии друг от друга). Атомы располагаются в одной плоскости.

Если не изображать отдельно каждый атом водорода, то получаем сокращенную структурную формулу:

Ацетилен C 2 H 2 содержит тройную связь:
H – C ≡ C – H

Угол между связями 180°, молекула имеет линейную форму.

При горении углеводородов образуются оксиды углерода (IV) и водорода, т. е. углекислый газ и вода, при этом выделяется много тепла:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O (в уравнении с ацетиленом перед формулой ацетилена ставим коэффициент 2, чтобы число атомов кислорода в правой части было чётным)

Большое практическое значение имеет реакция полимеризации этилена - соединение большого числа молекул с образованием макромолекул полимера - полиэтилена . Связи между молекулами образуются за счет разрыва одной из связей двойной связи. В общем виде это можно записать так:

nCH 2 = CH 2 → (- CH 2 – CH 2 -) n

где n - число соединившихся молекул, называемое степенью полимеризации. Реакция происходит при повышенном давлении и температуре, в присутствии катализатора.

Из полиэтилена изготавливают пленку для парников, покрышки для банок и пр.

Образование бензола из ацетилена тоже относят к реакциям полимеризации.

Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)

2) нитрат бария

3) хлорид натрия

4) оксид углерода(II)

Решение.

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Оксид кремния (IV) — связи ковалентные, вещество твердое, тугоплавкое, кристаллическая решетка атомная. Нитрат бария и хлорид натрия вещества с ионными связями — кристаллическая решетка ионная. Оксид углерода (II) это газ в молекуле ковалентные связи, значит, это правильный ответ, кристаллическая решетка молекулярная.

Ответ: 4

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ-2012 по химии.

В твер­дом виде мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние имеет

1) оксид кремния(IV)

2) хло­рид кальция

3) суль­фат меди (II)

Решение.

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями, могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки. Оксид кремния (IV) — связи ковалентные, вещество твердое, тугоплавкое, кристаллическая решетка атомная. Хлорид кальция и сульфат меди - вещества с ионными связями — кристаллическая решетка ионная. В молекуле йода ковалентные связи, и он легко возгоняется, значит, это правильный ответ, кристаллическая решетка молекулярная.

Ответ: 4

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ-2013 по химии.

1) оксид углерода(II)

3) бро­мид магния

Решение.

Немолекулярное стро­е­ние имеют ве­ще­ства с ион­ны­ми и ме­тал­ли­че­ски­ми связями. Вещества, в мо­ле­ку­лах которых атомы со­еди­не­ны ковалентными свя­зя­ми могут иметь мо­ле­ку­ляр­ные и атом­ные кристаллические решетки. Атом­ные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, крас­ный и чёрный фосфор. В эту груп­пу входят вещества, как правило, твер­дые и ту­го­плав­кие вещества.

Ответ: 3

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1.

Ионную кри­стал­ли­че­скую решётку имеет

2) оксид углерода(II)

4) бромид магния

Решение.

Немолекулярное стро­е­ние имеют ве­ще­ства с ион­ны­ми и ме­тал­ли­че­ски­ми связями. Вещества, в мо­ле­ку­лах которых атомы со­еди­не­ны ковалентными свя­зя­ми могут иметь мо­ле­ку­ляр­ные и атом­ные кристаллические решетки. Атом­ные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, крас­ный и чёрный фосфор. В эту груп­пу входят вещества, как правило, твер­дые и ту­го­плав­кие вещества.

Вещества с мо­ле­ку­ляр­ной кристаллической ре­шет­кой имеет более низ­кие температуры кипения, чем все осталь­ные вещества. По фор­му­ле необходимо опре­де­лить тип связи в веществе, а затем опре­де­лить тип кри­стал­ли­че­ской решетки.

Ионную кри­стал­ли­че­скую решетку имеет бро­мид магния.

Ответ: 4

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 2.

Сульфат натрия имеет кристаллическую решётку

1) металлическую

3) молекулярную

4) атомную

Решение.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Сульфат натрия - это соль, имеющая ионную кристаллическую решетку.

Ответ: 2

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3.

Немолекулярное стро­е­ние имеет каж­дое из двух веществ:

1) азот и алмаз

2) калий и медь

3) вода и гид­рок­сид натрия

4) хлор и бром

Решение.

Немолекулярное стро­е­ние имеют ве­ще­ства с ион­ны­ми и ме­тал­ли­че­ски­ми связями. Вещества, в мо­ле­ку­лах которых атомы со­еди­не­ны ковалентными свя­зя­ми могут иметь мо­ле­ку­ляр­ные и атом­ные кристаллические решетки. Атом­ные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, крас­ный и чёрный фосфор. В эту груп­пу входят вещества, как правило, твер­дые и ту­го­плав­кие вещества.

Вещества с мо­ле­ку­ляр­ной кристаллической ре­шет­кой имеет более низ­кие температуры кипения, чем все осталь­ные вещества. По фор­му­ле необходимо опре­де­лить тип связи в веществе, а затем опре­де­лить тип кри­стал­ли­че­ской решетки.

Из при­ве­ден­ных веществ толь­ко алмаз, калий, медь и гидроксид натрия имеют не­мо­ле­ку­ляр­ное строение.

Ответ: 2

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 4.

Веществом с ионным типом кристаллической решётки является

3) уксусная кислота

4) сульфат натрия

Решение.

Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Ионную кристаллическую решетку имеет сульфат натрия.

Ответ: 4

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1.

Металлическая кристаллическая решётка характерна для

2) белого фосфора

3) оксида алюминия

4) кальция

Решение.

Металлическая кристаллическая решетка характерна для металлов, например, кальция.

Ответ: 4

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1.

Максим Аврамчук 22.04.2015 16:53

Все металлы кроме ртути имеют металлическую кристаллическую решетку. Не подскажите какая кристаллическая решетка у ртути и амальгамы?

Александр Иванов

Ртуть в твердом состоянии тоже имеет металлическую кристаллическую решетку

2) оксид кальция

4) алюминий

Решение.

Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Ионную кристаллическую решетку имеет оксид кальция.

Ответ: 2

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 2.

Молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет

1) иодид натрия

2) оксид серы(IV)

3) оксид натрия

4) хлорид железа(III)

Решение.

Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Среди приведенных веществ все кроме оксида серы(IV) имеют ионную кристаллическую решетку, а он - молекулярную.

Ответ: 2

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 4.

Ионную кристаллическую решётку имеет

3) гидрид натрия

4) оксид азота(II)

Решение.

Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Гидрид натрия имеет ионную кристаллическую решетку.

Ответ: 3

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5.

Для ве­ществ с мо­ле­ку­ляр­ной кри­стал­ли­че­ской решёткой ха­рак­тер­ным свой­ством является

1) тугоплавкость

2) низкая тем­пе­ра­ту­ра кипения

3) высокая тем­пе­ра­ту­ра плавления

4) электропроводность

Решение.

Вещества с мо­ле­ку­ляр­ной кри­стал­ли­че­ской ре­шет­кой имеет более низ­кие тем­пе­ра­ту­ры кипения, чем все осталь­ные вещества. Ответ: 2

Ответ: 2

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 1.

Для веществ с молекулярной кристаллической решёткой характерным свойством является

1) тугоплавкость

2) высокая температура кипения

3) низкая температура плавления

4) электропроводность

Решение.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры плавления и кипения, чем все остальные вещества.

Ответ: 3

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 2.

Молекулярное строение имеет

1) хлороводород

2) сульфид калия

3) оксид бария

4) оксид кальция

Решение.

Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Из приведенных веществ все имеют ионную кристаллическую решетку кроме хлороводорода.

Ответ: 1

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 5.

Mолекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)

2) нитрат бария

3) хлорид натрия

4) оксид углерода(II)

Решение.

Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Среди приведенных веществ молекулярное строение имеет угарный газ.

Ответ: 4

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ-2014 по химии.

Веществом мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния является

1) хло­рид аммония

2) хло­рид цезия

3) хло­рид железа(III)

4) хлороводород

Решение.

Под стро­е­ни­ем ве­ще­ства по­ни­ма­ют, из каких ча­стиц мо­ле­кул, ионов, ато­мов по­стро­е­на его кри­стал­ли­че­ская ре­шет­ка. Не­мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние имеют ве­ще­ства с ион­ны­ми и ме­тал­ли­че­ски­ми свя­зя­ми. Ве­ще­ства, в мо­ле­ку­лах ко­то­рых атомы со­еди­не­ны ко­ва­лент­ны­ми свя­зя­ми могут иметь мо­ле­ку­ляр­ные и атом­ные кри­стал­ли­че­ские ре­шет­ки. Атом­ные кри­стал­ли­че­ские ре­шет­ки: С (алмаз, гра­фит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (кар­бо­рунд), BN, Fe3C, TaC, крас­ный и чёрный фос­фор. В эту груп­пу вхо­дят ве­ще­ства, как пра­ви­ло, твер­дые и ту­го­плав­кие ве­ще­ства.

Ве­ще­ства с мо­ле­ку­ляр­ной кри­стал­ли­че­ской ре­шет­кой имеет более низ­кие тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния, чем все осталь­ные ве­ще­ства. По фор­му­ле не­об­хо­ди­мо опре­де­лить тип связи в ве­ще­стве, а затем опре­де­лить тип кри­стал­ли­че­ской ре­шет­ки.

1) хло­рид аммония - ионное строение

2) хло­рид цезия - ионное строение

3) хло­рид железа(III) - ионное строение

4) хлороводород - молекулярное строение

Ответ: 4

Какое из со­еди­не­ний хлора имеет наи­боль­шую тем­пе­ра­ту­ру плавления?

Ответ: 3

Какое из со­еди­не­ний кис­ло­ро­да имеет наи­боль­шую тем­пе­ра­ту­ру плавления?

Ответ: 3

Александр Иванов

Нет. Это атомная кристаллическая решётка

Игорь Сраго 22.05.2016 14:37

Поскольку в рамках ЕГЭ учат, что связь между атомами металлов и неметаллов является ионной, постольку оксид алюминия должен образовывать ионный кристалл. А ве­ще­ства ионного стро­е­ния тоже (как и атомного) имеют тем­пе­ра­ту­ру плав­ле­ния выше, чем ве­ще­ства мо­ле­ку­ляр­но­го.

Антон Голышев

Вещества с атомной кристаллической решеткой лучше просто выучить.

Для ве­ществ с ме­тал­ли­че­ской кристаллической решёткой нехарактерна

1) хрупкость

2) пластичность

3) вы­со­кая электропроводность

4) вы­со­кая теплопроводность

Решение.

Для металлов характерна пластичность, вы­со­кая электро- и теплопроводность, а вот хрупкость для них нехарактерна.

Ответ: 1

Источник: ЕГЭ 05.05.2015. До­сроч­ная волна.

Решение.

Ве­ще­ства, в мо­ле­ку­лах ко­то­рых атомы со­еди­не­ны ко­ва­лент­ны­ми свя­зя­ми могут иметь мо­ле­ку­ляр­ные и атом­ные кри­стал­ли­че­ские ре­шет­ки. Атом­ные кри­стал­ли­че­ские ре­шет­ки: С (алмаз, гра­фит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (кар­бо­рунд), BN, Fe3C, TaC, крас­ный и чёрный фос­фор. В эту груп­пу вхо­дят ве­ще­ства, как пра­ви­ло, твер­дые и ту­го­плав­кие ве­ще­ства.

Ответ: 1

Молекулярную кри­стал­ли­че­скую решётку имеет

Решение.

Ве­ще­ства с ион­ны­ми (BaSO 4) и ме­тал­ли­че­ски­ми свя­зя­ми имеют не­мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние.

Ве­ще­ства, атомы которых со­еди­не­ны ко­ва­лент­ны­ми свя­зя­ми могут иметь мо­ле­ку­ляр­ные и атом­ные кри­стал­ли­че­ские ре­шет­ки.

Атом­ные кри­стал­ли­че­ские ре­шет­ки: С (алмаз, гра­фит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (кар­бо­рунд), B 2 O 3 , Al 2 O 3 .

Вещества, газообразные при обычных условиях (O 2 , H 2 , NH 3 , H 2 S, CO 2), а также жидкие (H 2 O, H 2 SO 4) и твердые, но легкоплавкие (S, глюкоза), имеют молекулярное строение

Поэтому мо­ле­ку­ляр­ную кри­стал­ли­че­скую решётку имеет - углекислый газ.

Ответ: 2

Атомную кри­стал­ли­че­скую решётку имеет

1) хло­рид аммония

2) оксид цезия

3) оксид кремния(IV)

4) сера кристаллическая

Решение.

Ве­ще­ства с ион­ны­ми и ме­тал­ли­че­ски­ми свя­зя­ми имеют не­мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние.

Ве­ще­ства, в мо­ле­ку­лах ко­то­рых атомы со­еди­не­ны ко­ва­лент­ны­ми свя­зя­ми могут иметь мо­ле­ку­ляр­ные и атом­ные кри­стал­ли­че­ские ре­шет­ки. Атом­ные кри­стал­ли­че­ские ре­шет­ки: С (алмаз, гра­фит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (кар­бо­рунд), BN, Fe3C, TaC, крас­ный и чёрный фос­фор. Остальные относятся к веществам с молекулярной кри­стал­ли­че­ской ре­шет­кой.

Поэтому атомную кри­стал­ли­че­скую решётку имеет оксид кремния(IV).

Ответ: 3

Твёрдое хруп­кое ве­ще­ство с вы­со­кой тем­пе­ра­ту­рой плавления, рас­твор ко­то­ро­го про­во­дит элек­три­че­ский ток, имеет кри­стал­ли­че­скую решётку

2) металлическую

3) атомную

4) молекулярную

Решение.

Такие свойства характерны для веществ с ионной кристаллической решеткой.

Ответ: 1

Какое со­еди­не­ние крем­ния имеет в твёрдом со­сто­я­нии мо­ле­ку­ляр­ную кри­стал­ли­че­скую решётку?